题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
(1)制备氢氧化镁:向卤水中加入适量生石灰(CaO),充分反应后过滤。
①该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________________。
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有___________。
(2)制各氯化镁溶液:用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作,盐酸不宜过量。
①反应的化学方程式是__________________。
②通过计算,可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36.5%HCl溶液______g。
③由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是:将Mg(OH)2加入烧杯中,___________________________ 直到Mg(OH)2完全溶解为止。
(3)制各氯化镁晶体:蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶。
答案
②漏斗、玻璃棒
⑵①2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
②20
③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液
核心考点
试题【从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题:(1)制备氢氧】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴海啸淹没了日本东北部地区,造成民众饮用水短缺,海水不能直接饮用是因为其中含有较多的_______、_______等盐类(至少答出两种,填写化学式)。对海水进行淡化通常采用“膜法”,其原理是_________________。在灾区为防止疾病传染,需对河水处理后方可饮用,常用的措施有:①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降,较为合理的顺序_____。
⑵震后灾区的防疫工作十分关键。对于灾区中死亡的动物进行无害化处理时,通常采用撒泼大量的消石灰并深埋,消石灰的化学成分是______(填化学式),撒泼消石灰的主要作用是________。
A.中和酸性 B.***菌消毒 C.标记作用 D.美化环境
⑶ 核电站爆炸一些放射性化学物质能以小颗粒形态被释放出来,这些物质包括碘-131等。
①碘-131中的131与作为相对原子质量标准的碳-12中的12表示的意义相同,则131是这种碘原子中_________。A.质子数 B.核外电子数 C.中子数 D.质子数与中子数之和
②放射性碘-131就很容易模仿人类身体组织所需的元素成分进入到人体组织器官中,造成危害,碘是人体必需的一种_______ (常量或微量)元素。科学补碘,可以预防放射性碘的危害,常见含碘的食物有________(试举一例),但不能盲目补碘,因为碘过量也会引起甲状腺肿大。
③口罩可以过滤掉放射性粉尘以防其进入人体,口罩的作用是过滤,由此你对过滤有和新的认识______________。
(1)海水中含量最高的盐是________,海水经_________结晶可获得粗盐。
(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是____________。
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下:
(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式:①____________________;②________________。
(1)从海水中获取淡水,常用的方法是__________。
(2)通过晾晒海水可得到含有较多杂质的氯化钠晶体。氯化钠的用途很广,请写出氯化钠的一种用途___。
(3)从海水中提取金属镁的流程如下所示:
Ⅰ、从高处喷淋下的海水(pH=8.1﹣8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2,(SO2+H2O==H2SO3;H2SO3是弱酸),海水变为弱酸性;
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触,发生下列反应:4NaCl+O2+2H2SO3=═2Na2SO4+4HCl
III、再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施,使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性,这说明在此过程中海水中的_________离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。
(3)若要测定海水中Na2SO4含量,实验操作步骤是:取少量被测海水,测定_______________、加入足量的________溶液(写化学式)、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。
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