题目
题型：福建省月考题难度：来源：
C(g)+D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为[ ]
B．60%
C．24%
D．4%
答案
核心考点
试题【某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的质量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
(选填“>”、“<”或“＝”)。(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 b mol,则a _______b(选填“>”、“<”或“＝”)
2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ-1， O2的浓度为0.12 mol·Ｌ-1，且各物质的浓度不再发生变化。 求：
（1）NO2的起始浓度? ；
（2）此时NO2的转化率? 。
2CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为
CO2(g)+ H2(g)，且K=1，若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 [ ]
B.50%
C.66. 7%
D.83. 5%
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中正确的是[ ]
B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·L-1
D．D的体积分数为25%
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