题目
题型:闵行区二模难度:来源:
(1)上述过程中,操作③的方法是______;
(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______,由无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为______.海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同______.
答案
(2)通常是向海水中加入熟石灰,熟石灰能和氯化镁反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钙.故填:Mg(OH)2.
无水MgCl2通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为:MgCl2
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海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液的不同之处是通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中含有的杂质少.故填:通过步骤①、②得到的MgCl2溶液中含有的杂质少.
核心考点
试题【海水主要含NaCl、MgCl2等物质.以下是从海水中得到金属镁的简单流程.(1)上述过程中,操作③的方法是______;(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则】;主要考察你对海水晒盐的原理和过程等知识点的理解。[详细]
举一反三
海洋中的水量巨大,占总储水量的______%.所以人类利用海洋资源中的海水资源来补充淡水资源的不足.上图是______装置,分析后回答下列问题.
(1)分析装置工作原理,将“受热”“遇冷”“蒸发”“液化”填在括号内.海洋中的水______水蒸气.水蒸气______小水滴.
(2)海洋水中可以提取钠、镁等元素,也可以利用海水作为冷却剂.思考,如何能够从海水中1、获得淡水,2、提取盐类,3、作为冷却剂使用,谈谈你的看法.______.
(3)针对目前大量污染海洋的事件,请你提出一些防止海洋污染的措施:______.
某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究:
(1)甲同学查资料获知:石灰乳的主要成分为Ca(OH)2,Ca(OH)2可用高温煅烧海滩贝壳(主要成分为CaCO3)等反应制得,请写出制备Ca(OH)2过程中所发生的化学方程式______
(2)乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐,并设计了如下过程进行除杂提纯,试验后得到较纯净的氯化钠固体.(此题中微溶物视为可溶物)
请回答下列问题:
①写出乙同学所加的试剂:A______;
②白色固体Ⅱ的成分是______;
白色固体Ⅲ的成分是______;
③加入适量B溶液的作用是除去______.
(1)海水中含量最高的盐是______,海水经______结晶可获得粗盐.
(2)金属镁被人们誉为“国防金属”,目前世界60%的镁是从海水中提取的.工业上常以海水和贝壳(主要成分为碳酸钙)为原料制取金属镁,流程如下:
①提取Mg的过程中,试剂A最好选用______,加入该试剂发生的化学方程式为______;
②加入试剂后,要把Mg(OH)2沉淀分离出来,应采用的方法是过滤,需要的玻璃仪器是烧杯、______、______;
③试剂B选用______.由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.(填基本反应类型)
(3)从海水中制得的氯化钠除食用外,还常用作工业原料生产相应的化工产品,如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,试写出上述化学方程式______.
(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于______(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是______ (填序号).
(3)①中的反应物是氯化钠和______,该反应的化学方程式为______.
(4)反应④的化学方程式为______.
A.沉淀法 | B.过滤法 |
C.多级闪急蒸馏法 | D.电解法 |
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