①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀.
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时(未结冰),开封后取一定量样品加入到盛有过量NaOH溶液的容器中,充分反应后作待测液.回答下列问题
(2)反应后持续缓缓通入空气,若缺少装置A,则实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),若饮料未冷藏,则实验结果 .
(3)装置D的作用是 ,若冷藏温度过低,饮料结冰,则实验结果明显偏小,可能的原因是 若不测定C中BaCO3的质量,只测定C在实验前后的质量差,则实验结果明显偏高,原因是 .
(4)下列各项措施中,不能提高实验结果准确度的是 (填字母)
a、滴加盐酸不宜过快
b、在A~B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置
c、在B~C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置
(2)偏大;偏小
(3)防止空气中的二氧化碳进入C装置;饮料结冰后,二氧化碳在冰水中的溶解能力下降;B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置
(4)b、c
Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下:干海带→I2HIO3KIO3
(1)KIO3中I的化合价为 ,含碘盐中的碘是指 (填字母).
a、离子 b、元素 c、分子
(2)实验中需要用试纸测定溶液的pH,其操作方法是
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
(4)用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体,其原因是
(5)温度过高,会造成H2O2利用率降低,可能的原因是
Ⅱ测定碘含量资料:
①碘酸钾与碘化钾反应方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘显色时,碘浓度越大颜色越深;
③扬州作为轻度缺碘地区,食盐中碘含量(以I计)应为18~33mg/Kg步骤1:配置以下各种试剂:100g/L食盐溶液,2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液,测试液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI).
步骤2:取5支相同规格小试管,贴上编号标签,按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液,测试液、蒸馏水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在试管架上(各试管中KIO3完全反应).
步骤3:另取一支小试管,一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴,混合后与步骤2中各试管内颜色对照.
(6)步骤3所得溶液呈 色,则说明该食盐是含碘盐.
(7)步骤2实验的目的是 ,步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
(8)若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致,则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾 mg.该食盐中碘含量为 mg/Kg, (填“符合”或“不符合”)扬州地区要求
(1)《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”.哑泉,“人若饮之,则不能言,不过旬日必死”.后来,汉军将士经地方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安.“哑泉”中含有的物质可能是 ;“安乐泉”中所含的化学物质可能是 .(填字母序号)
A.NaCl B.CuSO4 C.Na2SO4 D.Ca(OH)2 E.CaCl2 F.NaNO3
(2)寻找规律,在横线上填上相应的化学式或名称:有机化合物里有一类物质叫烷烃,分子中碳、氢原子个数呈一定的规律.CH4(甲烷)、C2H6(乙烷)、C3H8(丙烷)、C4H10(_____)、 (戊烷)…
(3)工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl,在电解时会引起爆炸.为除去NH4Cl,工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应(其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2),使NH4Cl转化成N2.请说出此方法的两个优点:① ,② .
(1)将两溶液混合生成蓝色沉淀,沉淀放置一段时间后,完全变为黑色沉淀,猜想是CuO.为验证猜想,将沉淀过滤、洗涤、烘干后,然后 (写出具体方法),实验现象为 .
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀[化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4,则反应方程式为 .
(3)为探究新制Cu(OH)2的分解温度,设计水浴加热装置(如图)18℃时,将溶质质量分数均为10%的CuSO4溶液与NaOH溶液混合后,测得混合液温度为22℃,说明该反应 (填“放热” 或“吸热”).当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时,黑色沉淀出现的时间为:2分钟、6秒、1秒,则说明温度越高,Cu(OH)2分解速率越 (填“快”或“慢”).该实验说明,Cu(OH)2分解温度 (填“无确定数值”或“有确定数值”).
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