某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如右图所示曲线。下列有关说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如右图所示曲线。下列有关说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C．a点时的溶液能使石蕊溶液变红

D．c点时的溶液中，溶质只有氯化钠

答案

解析

试题分析：反应开始pH值大于7，所以该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；b点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；a点时的溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝；c点时的溶液中，溶质有氯化钠和氯化氢。
点评：这种题目属于常考题型，中考出现频率较高，但是难度较低，注意平时对这方面知识的积累总结。

核心考点

试题【某化学兴趣小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如右图所示曲线。下列有关说法正确的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．b点表示盐酸和氢氧】；主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体挤出，气球又明显鼓起。下列组合正确的是

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A．	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钠
B．	盐酸	镁	盐酸	碳酸钠
C．	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D．	水	氧化钙	盐酸	镁

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在 pH为12的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（）

A．C_U²⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺	B．K⁺、CO₃^2-、Ca²⁺、NO₃^-
C．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺	D．K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺

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某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是：

A B C D

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

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如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）

	X	Y
A	CO	Ca（OH）₂溶液
B	CO₂	NaOH溶液
C	HCl	Ca（OH）₂溶液
D	SO₂	NaOH溶液

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氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能　   　　　，这一变化的化学方程式可表示为：    　　　　　　　。所以氢氧化钠固体必须           保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成  色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是                         ，溶液的pH           （填“增大”或“减小”），反应的化学方程式为                               ；
(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用       的方法。

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