题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 |
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 |
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 |
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 |
答案
解析
试题分析:根据具体变化时的物质的量的关系,结合图像分析判断。
A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,硝酸钾会继续溶解,直至溶液达到饱和,故溶质质量分数会不断增大,但当溶液饱和时,溶液质量分数则不再改变,错误;
B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,硫酸和硫酸铜均能与氢氧化钠溶液反应,且硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀会与溶液中的硫酸反应,又会生成硫酸铜,故相当于加入的氢氧化钠会先与硫酸反应,当硫酸完全反应后,才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以,开始时加入氢氧化钠,并没有沉淀生成,错误;
C、由于稀盐酸呈酸性,故pH<7,加入氢氧化钠后,二者发生中和反应,故pH增大,由于氢氧化钠过量,故最终所得溶液显碱性,故pH>7,错误;
D、当滴加的质量分数相等的稀硫酸的量不足时,酸会完全反应掉,由于氢气来自于酸,故相等量的酸完全反应所产生的氢气的量相等;当硫酸过量时,相同质量的镁和铝都会完全反应,而根据化学方程式的计算可知,等质量的镁、铝与足量的酸完全反应时,铝产生的氢气较多,正确。故选D
点评:本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型,题目难度较大;要准确解答此类题,关键要对化学反应知识熟练,并能结合图象的数学意义,综合考虑;图象的意义要抓住三点:①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。
核心考点
举一反三
| X | Y |
A | CO | Ca(OH)2溶液 |
B | CO2 | NaOH溶液 |
C | HCl | Ca(OH)2溶液 |
D | SO2 | NaOH溶液 |
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为: 。所以氢氧化钠固体必须 保存。
(2)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH 7(填“>”、“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”), 反应的化学方程式为 ;
(3)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用 的方法。
发现,是因为真正的红酒中含有花色苷,花色苷溶于水和乙醇,其颜色随pH值不同而
改变,在酸性条件下呈红色,在中性、近中性条件下呈无色,在碱性条件下呈蓝色。
根据上述内容,回答下列问题:
(1)花色苷和实验室中的 变色情况相似;
(2)在家里,可以用 放入水中来得到“碱水”。
入过量的锌粉,待充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)得到的滤渣中含有哪些物质?
(2)小名认为小军的方法不够完善,要获取纯净的铜,还需对滤渣进行处理。你认为应该如何处理,写出实验操作,并写出发生反应的化学方程式,标明反应的基本类型。
A.CO2 | B.BaCl2 | C.Na2CO3 | D.HCl |
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