题目
题型:不详难度:来源:
(1)N在空气中体积分数约占,则N的化学式为 ;若X、Y、Z的类别不同,则Y的类别为 (选填酸、碱、盐、有机物)。
(2)请写出E+N→D反应的化学方程式 ;
B→N 。
(3)若M在变化前后由红色变为黑色,写出符合此现象E+M→D的化学反应方程式: 。
答案
2H2O2H2↑+O2↑ (3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
解析
试题分析:N在空气中体积分数约占,则N为氧气;由制取氧气的方法以及图中A、B、N三种物质的转化关系可知A为双氧水,B为水,双氧水分解生成氧气和水,水电解生成氧气;F是非金属单质且与氧气反应生成不同的物质,故F为碳,碳充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳;一氧化碳燃烧能生成二氧化碳,故E为一氧化碳,D为二氧化碳,D二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐,碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳,故X为碱,Y为盐,Z为酸。
(1)由上述分析可知N为氧气,化学式为,Y为盐。
(2)E为二氧化碳,D为二氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,化学方程式为2CO+O22CO2,B为水,N 为氧气,水电解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
(3)M在变化前后由红色变为黑色,则M为氧化铁,一氧化碳还原氧化铁生成黑色的铁粉,化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
核心考点
试题【如图中用字母表示的10种物质是初中化学常见的物质.N和F是常见的非金属单质,其余均为化合物.图中“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有 。
(2)加入“适量稀HCl”的目的是 。
(3)生成沉淀C的化学方程式 。
(4)“操作3”的名称是 。
(5)用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为 g。
(6)如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液体积 mL;水 g。
(7)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 | B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液 | C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 | D.化学反应中,原子总数随时间的变化 |
A.Ba2+、SO42﹣、K+ | B.H+、SO42﹣、CO32﹣ |
C.Cu2+、C1﹣、OH﹣ | D.Na+、C1﹣、NO3﹣ |
A.实验室用块状石灰石和稀硫酸制二氧化碳 |
B.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 |
C.电解水获得氢气和氧气的质量比为2:1 |
D.工业上用烧碱制取纯碱 |
列号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
物质 的化 学式 | A.O2 B.C C.Fe | D.HCl E.H2SO4 F.CH3COOH | G.H2O H.CO2 I.CO | J.NH3•H2O K.××× L.××× | M.C3H7NO2 N.(C6H10O5)n O.××× | P.NaCl Q.(NH4)2SO4 R.KNO3 |
(1)第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是: ,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是 ;
(2)第②列中的 (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有 (填写微粒的符号);
(3)第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的 (填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为 ;
(4)第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是 ;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象。
此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是 ;
(5)第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为 ;
(6)第⑥列中的Q和R均可用作化肥.Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是 ;R这样的化肥叫做 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。
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