题目
题型:不详难度:来源:
列号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
物质 的化 学式 | A.O2 B.C C.Fe | D.HCl E.H2SO4 F.CH3COOH | G.H2O H.CO2 I.CO | J.NH3•H2O K.××× L.××× | M.C3H7NO2 N.(C6H10O5)n O.××× | P.NaCl Q.(NH4)2SO4 R.KNO3 |
(1)第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是: ,实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是 ;
(2)第②列中的 (填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中,它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有 (填写微粒的符号);
(3)第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料,绿色植物的光合作用除生成氧气外,还能生成第⑤列中的 (填“M”或“N”);此列中I是高炉炼铁的还原剂,其与氧化铁发生的化学反应方程式为 ;
(4)第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠,它们和J都属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)类物质,其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应,从微观角度分析,此反应的本质是 ;L置于空气会变质,为证明其已经部分变质,小纯设计的实验案如下:取L的样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象。
此实验方案中,“足量的CaCl2溶液”所起的作用是 ;
(5)第⑤列中的O是实验室常用液体燃料,其完全燃烧的化学方程式为 ;
(6)第⑥列中的Q和R均可用作化肥.Q溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是 ;R这样的化肥叫做 (填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。
答案
(3)N;3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)碱;OH﹣+H+=H2O;检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠;
(5)C2H5OH+3O22CO2+3H2O;(6)生成物中有沉淀;复合肥料
解析
试题分析:(1)铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2H2O22H2O+O2↑;
(2)F是醋酸,属于有机物,而⑤列是有机物,因此F可以列入第⑤列中;醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,原因是其溶液中含有H+;
(3)绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖;一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;
(4)消石灰是氢氧化钙,苛性钠是氢氧化钠,它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱;从微观角度分析,酸碱反应的本质是OH﹣+H+=H2O;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质,为证明氢氧化钠部分变质,可取样品于试管中,加入适量蒸馏水制成溶液,先向其中加入足量的CaCl2溶液,静置,再向上层溶液中滴加酚酞溶液,观察并记录实验现象,此实验方案中,因生成的碳酸钠也显碱性,所以“足量的CaCl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠;
(5)酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O;
(6)硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应,其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀;硝酸钾中既含有氮元素,又含有钾元素,属于复合肥。
核心考点
试题【运用分类法进行学习和研究,能够收到事半功倍的效果,李聪同学对A~R等18种物进行分类并列出下表.请你依表填空:列号①②③④⑤⑥物质的化学式A.O2B.CC.Fe】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
【探究一】辨别市售珍珠真与假。
将其分别溶于水,充分搅拌、静置,测定上层清液的pH;若pH 7(填“>”或“<”或“=”)为假珍珠,理由是 。
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量,实验方案如下:
(1)检查装置气密性:按图1连接装好置后,将注射器活塞(规格为250mL,不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处, (填操作和现象),则气密性良好;(2)在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,注射器活塞推到底部,再次连接装置;
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取注射器读数为220mL;
(4)数据处理:计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。[ρ〔CO2〕=2g/L,结果保留小数点后1位]
【实验思考】((1)此实验中的反应原理是 (用化学方程式表示);
(2)考虑注射器因素,该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求? ;
(3)【探究二】中的第(3)步,混合两种药品的方法是 ;
(4)该实验装置设计上的优点在于 (写出1点即可)。
(实验中发生的化学反应方程式为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
请你完成空格和计算:
(1)王华进行操作1的目的是 _;
(2)求算样品中氯化钠的质量分数。(结果保留小数点后1位)
A.AgNO3 KNO3 Na2CO3 |
B.MnO2 CaO Na2O |
C.H2SO4 NaOH NaCl |
D.BaCO3 Na2CO3 CaCO3 |
(2)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请回答:
①50g废水中H2SO4的质量分数。
②若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 (选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是: 。
A.X溶液一定能使紫色石蕊试液变红 |
B.X,Z发生的反应一定是中和反应 |
C.Z物质不一定是碱 |
D.Y物质不一定是水 |
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