题目

题型：不详难度：来源：

为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
       
（1）步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是       (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度      次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
（2）对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是      。
（3）步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：         。
（4）步骤三：蒸发皿中加入试剂A是     ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是    。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程     。

答案

（1）放热 ，2
（2）过滤
（3）不能，因为样品中氧化钙存在，它溶于水中生成氢氧化钙
（4）HCl ，CaCO₃或碳酸钙 ，CaO+ H₂O=Ca（OH）₂     Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

解析

试题分析：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量；要检验试剂瓶中氧化钙是否存在，要测量溶解前的水温和溶解后液体的温度，故要测定温度2次；
（2）对固体和液体分离的方法是过滤；
（3）溶液pH＞7 ，说明含有氢氧化钙，但因为样品中氧化钙存在，它溶于水中也会生成氢氧化钙，故不能证明样品中含有氢氧化钙；
（4）蒸发皿中有气泡产生，说明产生了气体，则加入的是稀盐酸，固体中有碳酸钙；生石灰变质成碳酸钙要发生两个反应：CaO+H₂O==Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O