题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图1是铝的原子结构示意图.下列说法不正确的是 .
A.铝原子在反应中易得电子 |
B.在化合物中铝通常显+3价 |
C.铝是地壳中含量最多的金属元素 |
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性 |
[提出问题]溶液A中的溶质可能有哪些?
[作出猜想]①只有Zn(NO3)2②Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 ③Zn (NO3)2、NaNO3
[交流讨论]合理的猜想是 (填标号),其理由是 .
[实验探究]通过以下实验可确定固体B的成分,请将表填写完整.
实验步骤 | 现 象 | 有关反应的化学方程式 |
取固体B少量,滴加 | 有气泡产生 | (或 ) |
(4)黄铜(Cu﹣Zn合金)20g与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.计算稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
答案
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸(或稀硫酸等)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(3)CO,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(4)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
解析
试题分析:(1)A,铝原子的最外层电子数是3,少于4个,在化学反应中已失去电子.说法错误;B、在化合物中铝通常显+3价,说法正确;C.铝是地壳中含量最多的金属元素,说法正确;D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性,说法正确;(2)[交流讨论]由金属活动性顺序表的应用可知,Zn不能 NaNO3与反应,故溶质中一定含有NaNO3,所以,合理的猜想是③;[实验探究]由金属活动性顺序表的应用可知,B中一定有铜,根据锌与酸的反应可确定是否含有锌,设计实验如下:
实验步骤现象有关反应的化学方程式
稀盐酸(或稀硫酸等)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
(3)在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和CO,有铁生成的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(4)氢气的质量为:20g+100g﹣119.6g=0.4g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x%.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
100g×x% 0.4g
解得:x%=19.6%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
核心考点
举一反三
| A | B | C | D |
X | MnO2 | NH4NO3 | CaO | Mg |
Y | H2O2 | H2O | H2O | 稀HCl |
A.浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发. |
B.浓盐酸应密封保存,是因为它和空气中的二氧化碳反应. |
C.铁制品应该放在干燥的环境里,避免生锈. |
D.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用,是因为会降低肥效. |
A. B. C. D.
A.向氢氧化钠溶液中加入大量水 |
B.粗盐提纯时蒸发滤液得到氯化钠晶体 |
C.向生锈的铁钉中加入稀盐酸 |
D.等质量的Mg和Zn分别加入足量的稀硫酸中 |
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