题目
题型:山东省期中题难度:来源:
①除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式_________________________
②从含有泥沙的粗盐中,提纯氯化钠的主要操作步骤有_________________________
③洗去粘在试管内壁上的蓝色沉淀氢氧化铜先用_________洗,后用蒸馏水冲洗。
④证明氨水显碱性的一种试剂是_________________________
⑤只用 一种试剂就可以把Ca(OH)2、NaOH、H2SO4三种溶液一次性鉴别出来。
答案
②溶解、过滤、蒸发
③稀盐酸或稀硫酸
④石蕊或酚酞试液
⑤Na2CO3
核心考点
试题【按要求简要回答下列问题: ①除去氢氧化钾中混有少量碳酸钾的化学方程式_________________________ ②从含有泥沙的粗盐中,提纯氯化钠的主要操】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)提纯的步骤是:溶解、 过滤 、 、计算产率;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是 ;
(4)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因: 。
(1)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等),可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是 ,它在各步中的作用分别是 、 、 。
(2)小江同学在粗盐提纯的实验过程中,经过两次过滤,滤液仍然浑浊,其原因可能是 。
(3)小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多,请你帮他分析,产生的原因可能是 。
(一)【实验一】这包粗盐中还含有哪些杂质?根据海水成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:第一步:取样,加入适量水使样品完全溶解,得溶液A;第二步:取少量溶液A,并滴加足量NaOH溶液,观察到 (填“有”或“无”)明显实验现象;第三步:另取少量溶液A,并滴加足量Na2CO3溶液,出现白色沉淀。发生反应的化学方程式为 。实验证明,这包粗盐中含有的杂质只有CaCl2。
(二)【实验二】这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
第①步:称取粗盐样品mg;
第②步:将样品加水溶解,制成无色澄清溶液B;
第③步:向溶液B中加入过量的Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
第④步:滤渣洗涤后小心烘干,得到纯净固体D,并称得质量为ng;
第⑤步:滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净氯化钠固体,并称得质量为ag;
(1)在②③⑤的步骤中,都使用到玻璃棒;其中在步骤②的作用是 ;
(2)步骤⑤进行的“某一操作”是 ;
(3)这包粗盐中NaCl的质量分数是 。
(20℃时,部分物质的溶解性见下表)
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 。
(3)操作④是将溶液B倒入 (填仪器名称)中,加热并不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热。
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