题目

题型：期中题难度：来源：

海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活，请你运用所学知识，完成粗盐提纯的过程．
（1）第一步：除去粗盐中的不溶性杂质．已知室温下（20℃）NaCl的溶解度是36克，现称取3.6克粗盐加入烧杯中，然后量取 _______毫升水倒入烧杯中，充分搅拌溶解，接下来要做的是 _______ ，这一步中玻璃棒作用是 _______ ．
第二步：除去粗盐中的可溶性杂质．
（2）向滤液中加入过量的 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 等试剂．
（3）过滤，向滤液中加入适量的 ________ ，将滤液的pH调节为7．若使用PH试纸，测试方法为 ______________________________________________ ．
（4）蒸发结晶得到精盐．除去可溶性杂质涉及到的相关化学方程式有：
① _____________________________；
②______________________________；
③______________________________；
④______________________________；
⑤______________________________；
⑥______________________________．

答案

（1）10；过滤；引流；
（2）氢氧化钠（NaOH）；    氯化钡（BaCl₂ ）；   碳酸钠（Na₂CO₃ ）；
（3）稀盐酸；  取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值；
（4）①MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
②Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
③CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
④BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓；
⑤NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
⑥2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（书写时顺序可颠倒）