题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(1)海水中含有的颜色、异味可以用___________除去。
(2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为__________、__________ 、________;玻璃棒的作用依次是 __________、__________、___________。
A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、____________。
答案
(2)溶解;过滤;蒸发; 搅拌,加速溶解 ; 引流 ;防止液滴飞溅。
(3)BC;
(4)量筒
核心考点
试题【海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:(1)海水中含有的颜色、异味可以用___________除去。(】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、____________;
②在滤液中加盐酸的作用是________________;
(1)应先加入稍过量的 _________ 溶液,目的是除去 _________ 离子;
(2)后再加入稍过量的 _________ 溶液,除去 _________ 离子;
(3)再加入稍过量的 _________ 溶液,除去 _________ 离子;
(4)最后加入 _________ 溶液,除去 _________ 离子.写出第4步发生反应的化学方程式 _________ , _________ .
(1)请写出实验的主要步骤:① _________ ② _________ ③ _________ ④ _________ .
(2)前三个步骤中都用到了 _________ ,其作用分别是① _________ ② _________ ③ _________ .
(1)在实验室若将5.0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤,初步提纯后,得到4.0 g精盐,其产率为: %。
(2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg,其作用是: 。
(3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐,其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60.0%、 氯化钾40.0%。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0.1%)?
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