题目
题型:不详难度:来源:
①______;
②______;
③______.
(2)在粗盐提纯实验中,能使产量减少的原因可能是(列举三种)
①______;
②______;
③______.
答案
(2)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发.在溶解后没有将烧杯清洗造成一些食盐丢失在烧杯内,过滤时没把滤纸、玻棒、烧杯清洗,也会造成食盐丢失,蒸发过程,没有用玻璃棒很好的搅拌,造成溶液或固体受热不均匀飞溅出来,也会造成食盐丢失.
故答案为:
(1)①加水②降温③向其中通CO2(滴酸、Na2CO3等)
(2)①溶解时没有将烧杯清洗②过滤时没把滤纸、玻棒、烧杯清洗③蒸发过程溶液或固体受热不均匀飞溅
核心考点
试题【(1)请列出三种方法,将饱和石灰水变为不饱和石灰水①______;②______;③______.(2)在粗盐提纯实验中,能使产量减少的原因可能是(列举三种)①】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)我们学习了盐,日常生活中所说的盐指______(填化学式),它在人体内的作用有①维持人体体液,促进细胞内外物质交换,②______.
(2)精盐由粗盐提纯得到,其操作步骤是①______②______③______其中第③步二次用到玻璃棒,它所取到的作用分别是______和转移固体.
(3)我们还认识另外几种重要的盐如:碳酸钙和碳酸钠等,其中属于大理石和石灰石的主要成分的是______.侯氏制碱法中的“碱”实际上是______物质(填化学式),由于这两种盐能与稀盐酸发生反应产生二氧化碳,所以可用此方法检验CO32-的存在,其原理是(用化学方程式表示).______.
(1)称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发.正确的操作顺序是______ (填字母).操作中加入适量稀盐酸的目的是______.
(2)粗盐提纯正确的操作步骤是:溶解、过滤、______和计算产率;
(3)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是______.
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
(4)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,正确的操作步骤是:计算、______、溶解、装瓶.
(5)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是______.
(6)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL.
(7)配制过程中除需要烧杯外,还需要的玻璃仪器有______.
设计的步骤是:
(1)应先加入稍过量的______溶液,目的是除去______离子;
(2)后再加入稍过量的______溶液,除去______离子;
(3)再加入稍过量的______溶液,除去______离子;
(4)最后加入______溶液,除去______离子.写出第4步发生反应的化学方程式______,______.
(猜想或假设)溶液的pH可能为:①pH=7,②pH>7,③______.
(设计和实验)组内同学分另外进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
丙同学:将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
(评价与反思)甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位,指出另两位同学的操作错误:______;
②______.
(结论与分析)该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐;
②凡是盐的溶液都显酸性.
你认为上述结论错误的是第______条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,
例:______(合理答案均可).
A.用于引流的玻璃棒的下端抵靠在单层滤纸一侧 |
B.漏斗下端管口不能靠在烧杯的内壁上 |
C.为了加速过滤,要用玻璃棒在漏斗中搅拌 |
D.把滤纸放入漏斗中后,要用水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁 |
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