题目
题型:不详难度:来源:
(1)称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤;b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发.正确的操作顺序是______ (填字母).操作中加入适量稀盐酸的目的是______.
(2)粗盐提纯正确的操作步骤是:溶解、过滤、______和计算产率;
(3)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是______.
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
(4)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,正确的操作步骤是:计算、______、溶解、装瓶.
(5)NaCl溶解过程用到了玻璃棒,它的作用是______.
(6)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl______g,水______mL.
(7)配制过程中除需要烧杯外,还需要的玻璃仪器有______.
答案
(2)粗盐提纯正确的操作步骤是:溶解、过滤、蒸发结晶和计算产率;
(3)A、将粗盐倒入水中应该等氯化钠充分溶解后才能过滤,故A正确;
B、液体或固体溅出会得到使得到的固体减少,故B正确;
C、精盐没有完全干燥会导致精盐的质量偏大,故C错误;
(4)溶液的配制步骤为:计算、称量、溶解、装瓶;
(5)玻璃棒在溶解的过程中起到了搅拌加速溶解的作用;
(6)根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl的质量为50g×6%=3g,水的质量为50g-3g=47g,水的密度为1
/mL所以需要水的体积为47mL;
(7)配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌,用量筒来量取水,同时需要用到胶头滴管.
故答案为:(1)bdace;除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(2)蒸发结晶;
(3)AB;
(4)称量;
(5)搅拌,加速溶解;
(6)3;47;
(7)玻璃棒、量筒、胶头滴管.
核心考点
试题【某化学兴趣小组的同学提纯粗盐并用提纯得到的精盐配置一定溶质质量分数的溶液:(1)称取5.0g粗盐进行提纯.粗盐除NaCl外,还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将】;主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
设计的步骤是:
(1)应先加入稍过量的______溶液,目的是除去______离子;
(2)后再加入稍过量的______溶液,除去______离子;
(3)再加入稍过量的______溶液,除去______离子;
(4)最后加入______溶液,除去______离子.写出第4步发生反应的化学方程式______,______.
(猜想或假设)溶液的pH可能为:①pH=7,②pH>7,③______.
(设计和实验)组内同学分另外进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
丙同学:将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7.
(评价与反思)甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位,指出另两位同学的操作错误:______;
②______.
(结论与分析)该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐;
②凡是盐的溶液都显酸性.
你认为上述结论错误的是第______条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,
例:______(合理答案均可).
A.用于引流的玻璃棒的下端抵靠在单层滤纸一侧 |
B.漏斗下端管口不能靠在烧杯的内壁上 |
C.为了加速过滤,要用玻璃棒在漏斗中搅拌 |
D.把滤纸放入漏斗中后,要用水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁 |
A.过滤、蒸发、结晶、溶解 | B.溶解、蒸发、过滤、结晶 |
C.溶解、蒸发、结晶、过滤 | D.溶解、过滤、蒸发、结晶 |
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