某化学课外活动小组欲从含少量泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质的粗盐中得到精盐，设计了如下方案：
方案l：溶解→过滤→加入过量Na₂CO₃→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
方案2：溶解→过滤→加入过量NaOH→加入过量Na₂CO₃→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
方案3：溶解→过滤→加入过量石灰乳→加入过量Na₂CO₃→过滤→加入适量HCl，调节pH→蒸发
相关信息
信息一：石灰乳中含有较多未溶解的Ca（OH）₂
信息二：部分物质溶解性：MgCO₃微溶、CaCO₃难溶、Mg（OH）₂难溶、Ca（OH）₂微溶
信息三：部分化学试剂的市场价格

试剂	NaOH	Ca（OH）2
价格（元•t-1）	2305.00	1200.00
（1）泥沙不溶于水，过滤是除去不溶于水的杂质，所以第一次过滤的作用是除去泥沙，过量的碳酸钠溶液显碱性，加入盐酸，调节pH=7，这样把多余的碳酸钠除掉； （2）氢氧化钙的价格比氢氧化钠便宜，而方案l中生成的MgCO3的微溶于水，所以上述方案3设计是最合理的；方案3中加入石灰乳，和氯化镁反应氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；在加入过量过量碳酸钠会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，和过量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；加入适量盐酸，目的是除去碳酸钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）石灰乳是氢氧化钙的过饱和溶液，方案3中选用石灰乳而不选用澄清石灰水的原因是澄清石灰水中含Ca（OH）2较少，石灰乳中含Ca（OH）2较多；澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度较小，选用澄清石灰水稀释了原溶液，使蒸发时间延长；石灰乳中溶解了的Ca（OH）2不断参与反应，未溶解的Ca（OH）2不断溶解补充． 故答案为：（1）除去泥沙，7； （2）方案3中选用的原料Ca（OH）2经济廉价，方案l中对MgCO3的微溶考虑不充分，将使MgCl2不能很好的被除去（或MgCl2不能很好的被除去）； MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（任写两个即可）； （3）A、B、D．
请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填在相应的横线上． （1）密度最小的气体______． （2）沼气的主要成份______． （3）常温下为液态的氧化物______． （4）跟血液中血红蛋白结合，使人发生中毒的气体______． （5）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体______． （6）需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸______． （7）一种强碱______． （8）海水中含量最多的盐______．
回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答有关问题． 【溶解】称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止．称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量． 【过滤】… 【蒸发】… 【计算产率】用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率． 精盐的产率= 精盐的质量 5.0g---尚未向烧杯中加入的粗盐质量 ×100% （1）过滤时，玻璃棒的作用是______； （2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现______固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干； （3）某同学所得产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低______（选填字母序号）． A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．蒸发时，有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．
现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　） A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题． （1）NaNO3属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和______． （2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有______． （3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有______． A．NaCl溶液和KNO3溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和K2CO3溶液 （4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl 晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤． 步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤． 步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发． 根据以上实验步骤回答下列问题： ①过滤操作中玻璃棒的作用是______． ②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是______． ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为______．
提纯含泥沙的粗盐，实验步骤为 （1）称量与溶解     （2）______（3）______（4）计算产率 玻棒在第（1）、（2）步中的作用分别为______、______； 第（3）步操作，当出现______时应停止加热；若最终计算出的食盐产率偏低，可能的一种原因是______．