题目
题型：不详难度：来源：
| A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 |
| B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 |
| C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 |
| D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 |
答案
核心考点
试题【如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ）A．甲实验的步骤是①④】；主要考察你对氯化钠与粗盐提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． | B． | C． | D． |
| A．NaCl | B．Na2CO3 | C．NaHCO3 | D．NaNO3 |
（1）玻璃棒在实验中的作用可以有多种，最后一次的作用是______；
（2）过滤时，应该仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，需要重新过滤的情况是______．
| A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法 |
| B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止 |
| C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液 |
| D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应 |
实验室中粗食盐提纯的操作如下：
（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解．然后往热溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全．请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子？______；
（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是______；
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______；
（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止．通氯化氢气体的作用是______；
（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干．请问烘炒的原因是______．
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