题目
题型:不详难度:来源:
(1)用量筒量取20%的稀硫酸30mL,用温度测得温度为13℃.
(2)在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸,在右盘放5克砝码,左盘放药品,称取5gNaOH固体.
(3)将NaOH放入量筒中,搅拌,测出温度为25℃.
他得出结论:稀硫酸与氢氧化钠反应放热.
思考后作答:
(1)指出该同学实验操作中的错误______;______.
(2)你认为该同学所得结论的依据是否充分?为什么?______.根据实验目的,请你改进实验方案______.
答案
故答案为:(1)放在纸上称量NaOH固体;在量筒中溶解NaOH固体;(2)不充分,NaOH固体溶于水也会放出热量;把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液,冷却到室温,然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液,再用温度计测出温度.
核心考点
试题【为探究中和反应是否放热,某同学设计如下实验步骤并进行实验:(1)用量筒量取20%的稀硫酸30mL,用温度测得温度为13℃.(2)在托盘天平左右托盘上各放一张质量】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.蚊虫叮咬皮肤时分泌蚁酸引起皮肤肿痛,在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒 |
B.用燃烧的方法区别毛料衣物和合成纤维衣料 |
C.用汽油擦衣服上的油污 |
D.用食盐水清除水垢 |
A.硫酸质量大于m克时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 |
B.硫酸质量等于m克时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 |
C.若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度高于T℃ |
D.若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液,则恰好反应时溶液温度高于T℃ |
(1)煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要成分______;
(2)医用酒精的主要成分______.
(3)纯碱中的“碱”是指______;
(4)可用来降低土壤的酸性的是______;
(5)可用作某些食品的干燥剂氧化物______.
A.将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中,溶液都变为红色,所以它们都是酸类物质 |
B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
C.一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,它们都具有还原性 |
D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的微粒一定是离子 |
A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0 |
B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14 |
C.滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7 |
D.未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 |
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