题目
题型：济宁难度：来源：
| A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0 |
| B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14 |
| C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7 |
| D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 |
答案
B、滴入多量的氢氧化钠后，图象的走向无限的接近14，但是不会达到14，故B错误，
C、当两者恰好完全反应时，酸碱都没有剩余，生成的氯化钠是强酸强碱盐在溶液中呈中性，所以溶液的PH=7，故C正确，
D、滴入氢氧化钠前，pH值小于7溶液显酸性，但是滴入少量的氢氧化钠时，ph值也不会大于7，故D错误，
故选C．
核心考点
试题【日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量．学校课外活动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀盐酸中，将测】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）进行该反应的实验操作是按照以上______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为______．
（3）曲线上C点表示______．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g．