题目
题型:不详难度:来源:
(1)完成这个中和实验必须使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、______、______.
(2)苛性钠溶液与稀硫酸混合时,看不到明显的现象.在滴加稀硫酸前,最好向苛性钠溶液中滴加1~2滴______指示剂(写具体),当恰好中和时,观察到______.
(3)用化学方程式表示发生以上现象的原因:______.
(4)若中和苛性钠溶液所滴加的稀硫酸过量,请你帮小明设计三种不同类型方案证明溶液里含有硫酸:【所用的化学药品、现象】
方案(一)______;
方案(二)______;
方案(三)______.
答案
(2)酚酞遇碱变红色,遇酸不变色,所以应该向苛性钠溶液中滴加酚酞溶液,在颜色刚好由红色变为无色时,说明氢氧化钠和硫酸恰好中和;
(3)硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(4)硫酸可以和活泼金属反应,可以使石蕊试液变红,可以使碳酸钠溶液反应生成气体,而氢氧化钠不具有这些性质,所以可以据此设计实验方案
为:方案(一)加锌粒,观察是否有气泡;
方案(二)加石蕊试液,观察是否变红;
方案(三)加碳酸钠,观察是否有气泡.
故答案为:(1)量筒、滴管;
(2)酚酞;由红变无色;
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(4)方案(一)加锌粒,观察是否有气泡;
方案(二)加石蕊试液,观察是否变红;
方案(三)加碳酸钠,观察是否有气泡.
核心考点
试题【在实验室,小明用25mL苛性钠的稀溶液与稀硫酸进行中和反应实验.请你和他一道完成下列问题:(1)完成这个中和实验必须使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、______、_】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可能生成n种盐 |
B.溶液中可能有HROm(n+1)-离子 |
C.生成盐的化学式不可能为Mm(RO2n)n |
D.当m个酸分子参加反应时,可能生成m×n个H2O分子 |
A.NaNO3、KCl、Na2SO4 | B.FeCl3、NaOH、KNO3 |
C.CuSO4、CaCl2、KOH | D.BaCl2、K2CO3、H2SO4 |
A.镁和稀盐酸 | B.氢氧化钙溶液和稀盐酸 |
C.铝和硫酸铜溶液 | D.碳酸钡和稀盐酸 |
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量 |
B | pH试纸 | 如果pH<7,表明盐酸已经过量 |
C | 硝酸银溶液 | 如果有白色沉淀产生,表明盐酸已经过量 |
D | 紫色石蕊试剂 | 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量 |
物质类别 | 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 |
化学式 | | | | |
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