题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 物质(杂质) | 操作方法 |
A | 除去生石灰中少量的碳酸钙 | 加水或盐酸 |
B | 除去CO2中含有的水蒸气 | 将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管 |
C | 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 | 加过量的大理石 |
D | 除去硫酸钠溶液中含有的少量碳酸钠 | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
答案
解析
试题分析:A选项加入水和盐酸不行,因为氧化钙和他们反应;B选项是错误的叙述,应为二氧化碳能与氢氧化钠反应;C选项是正确的叙述;D选项是错误的叙述,引进新杂质;故答案选择C
核心考点
试题【下列实验方案合理的是选项物质(杂质)操作方法A除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸B除去CO2中含有的水蒸气将气体通过盛有氢氧化钠的干燥管C除去氯化钙溶液中的少量】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.用等质量、等浓度的过氧化氢(H2O2)溶液分别制取氧气 |
B.在t℃时,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体 |
C.足量盐酸与一定量的大理石反应生成二氧化碳气体 |
D.过量锌粉加入到一定量的稀硫酸中 |
⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n],其中质量分数最大的元素是______。 纤维素属于______(选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一)。
⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水,小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度,测定的具体方法是 。
⑶为消除该废水对环境的污染,请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品,来除去污水中的NaOH,请你写出该除杂反应的化学方程式: 。
⑴仪器 a 的名称是: 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中,发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中,可以观察到的现象是 ,该反应的化学方程式为 。
⑸反应后,将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液,然后向该溶液中加入 (选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一),会出现 的现象。
⑹反应完毕后,测得装置 C 的总质量增加了 14g,则产生 O2 的质量为 g。
A.向一定量的二氧化锰 中加入过氧化氢溶液 | B.加热一定量的高 锰酸钾固体 | C.向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉 | D.将水通电电解一段时间 |
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 |
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 |
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸 |
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 |
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