题目
题型:不详难度:来源:
⑴仪器 a 的名称是: 。
⑵装置 B 的作用是 。
⑶装置 A 中,发生反应的化学方程式 。
⑷装置 D 玻璃管中,可以观察到的现象是 ,该反应的化学方程式为 。
⑸反应后,将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液,然后向该溶液中加入 (选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一),会出现 的现象。
⑹反应完毕后,测得装置 C 的总质量增加了 14g,则产生 O2 的质量为 g。
答案
⑵ 除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2)
⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
⑷ 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 △ 2CuO
⑸ 盐酸 / CaCl2溶液/ 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝
解析
试题分析:(2)浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂;
(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳:Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑;
(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜,故现象是红色的粉末变成黑色:
2Cu + O2 △ 2CuO;
(5)过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠,那么C 中的固体物质是碳酸钠固体,加盐酸会生成二氧化碳气体,加氯化钙会生成碳酸钙沉淀,由于碳酸钠溶液呈碱性,若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色;
(6)装置 C中发生反应的化学方程式为:2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2,装置 C 的总质量增加了 14g,利用差量法,那么生成氧气的质量为8g。
核心考点
试题【(7分)已知:常温下,CO2、水都能与过氧化钠(化学式 Na2O2)反应产生 O2,其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向一定量的二氧化锰 中加入过氧化氢溶液 | B.加热一定量的高 锰酸钾固体 | C.向两份完全相同 的稀盐酸中分别加 入锌粉、镁粉 | D.将水通电电解一段时间 |
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 |
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 |
C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸 |
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 |
提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;猜想三:碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是 溶液,
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生,反应的化学方程式为 ,
小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确, 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有 产生,静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好完全反应的微观过程如图所示,反应的实质表达式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 (填符号)。
A.KNO3→NaNO3 | B.Mg→MgO | C.Na2CO3→NaOH | D.H2O→H2 |
A.Na+、H+、HC03- | B.Na+、Ca2+、CO32- |
C.K+、N03-、H+ | D.H+、CI-、OH - |
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