题目
题型:不详难度:来源:
(1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶
液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______(填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。
③向烧杯中倾倒20 g(滴有2滴酚酞试液)质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液,振荡,再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为_______色为止,共用去稀盐酸10 g,则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液,需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知:20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作:
根据图示实验,甲同学认为:NaOH与稀盐 酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是__________。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
实验结论:影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。
答案
(2) 氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (3)盐酸的浓度越大,放出的热量越多
解析
试题分析:(1) ①根据图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化从大于7变为小于7,所以表示的是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中,故选乙,②曲线上M点,此时的PH=7,说明盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是恰好完全反应,③根据化学反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH和NaCl的质量关系40:58.5,可求出溶质氯化钠的质量,可设质量为x,40:58.5=20g×4.0%:x,x=1.17g,所以反应后溶液中溶质质量分数=1.17g/30g×100%=3.9%,根据溶液的浓缩过程中,溶剂的质量不变,可设需要加入氯化钠固体的质量为y,可列式为:1.17g+y/30g+y=36/136,y=9.2g
(2) 为证明中和反应是放热反应,甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是:氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
(3) 根据表中的数据对比分析,影响该中和反应放出热量多少的因素是:在一定的浓度范围内。盐酸的浓度越大,放出的热量越多
核心考点
试题【(7分)中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。(1)上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线】;主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH小于5.6的雨水是酸雨 | B.农作物都适宜在pH为4.5~5.5的土壤中生长 |
C.稀氨水能使紫色石蕊试液变蓝色 | D.胃酸过多的病人可多喝一些柠檬汁 |
A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,pH不断减小,说明两者发生了反应 |
B.将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,说明两者不反应 |
C.将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应 |
D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,说明两者发生了反应 |
A.物质形成溶液的pH: |
B.银、铜、铁的金属活动性强弱: |
C.硫及其化合物与化合价的关系: |
D.形成溶液时的温度:温度 |
图1 图2
①图1是电解水微观模型图,根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了 (填字母序号)
② 图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质,C处应填入的符号为 。
A.偏低 | B.偏高 | C.无法确定 | D.不变 |
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