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题目

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小明同学在实验室中测定某质量分数的H₂SO₄溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）

A．偏低

B．偏高

C．无法确定

D．不变

答案

解析

试题分析：先用蒸馏水将PH试纸润湿，实际相当于把原H₂SO₄溶液进行了稀释，酸性减弱，PH偏大，故选B

核心考点

试题【小明同学在实验室中测定某质量分数的H2SO4溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这】；主要考察你对中和反应等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A．将碳和氧化铜混合在高温下反应

B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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（8分）从HCI、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是________________。
（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________________、________________。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________________。

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（6分）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl₂溶液呈中性，

）。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)₂溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)₂溶液呈________________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有________________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需________________；
（4）丁同学将Na₂CO₃溶液加入

溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是________________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是________________。

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（8分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的的是________________
（2）在C组实验中发生的化学方程式为________________________________
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________________物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	物质是碳酸钠
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	____________________

（6）乙同学认为甲同学第②部验证的结论不严密，原因是________________；________________。

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下列是几种液体的pH，其中酸性最强的是

A．血液（7．35～7．45）	B．胃液（0．8～1．5）
C．瓶装饮用水（6．5～7．5）	D．某地雨水（4．85～4．95）

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