题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质或主要成分的化学式:生石灰 ,石灰乳 。
(2)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是: 。
在“反应池”中主要发生反应的化学方程式是: 。
(3)从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法是 。
(4)有人建议在上述流程中用煅烧炉排出的CO2气体替代“碳酸钠溶液”,这样做的优点是:
。(任写1点)
答案
⑵CaCO3="===" CaO+CO2↑ ; Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
⑶过滤
⑷原料利用率高,降低生产成本,减少温室气体CO2排放。
解析
试题分析:生石灰化学式为CaO,石灰乳化学式为Ca(OH)2,“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是碳酸钙的高温分解,CaCO3="===" CaO+CO2↑,反应池中是氢氧化钙和碳酸钠的反应,会生成碳酸钙和氢氧化钠,方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,从反应池中分离出轻质碳酸钙的方法即从液体中分离出难溶性的固体所用的方法为过滤,用CO2气体替代“碳酸钠溶液”,可以减少二氧化碳的排放,同时节约成分,提高原料的利用率。
核心考点
试题【(8分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以石灰石来制备,工业上主要生产流程如下,请回答:(1)写出下列物质或主要成分的化学式:生石灰 ,石灰乳 】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题。
(1)贝壳高温煅烧时,发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)水加入到固体A中的反应是________(填“吸热”或“放热”),操作Ⅰ中用到的玻璃
仪器有烧杯、________、玻璃棒;将溶液蒸发结晶至________________时停止加热。
(3)将固体C配成溶液,其溶液中一定含有的溶质是________,写出该物质的其中的一种用途________________________________________________。
A.生石灰--氢氧化钙--Ca(OH)2 | B.纯碱--氢氧化钠--NaOH |
C.碳铵--碳酸铵--NH4HCO3 | D.小苏打--碳酸氢钠--NaHCO3 |
A.硝酸银、氯化钠、硝酸镁 | B.氯化钠、硫酸镁、硝酸铜 |
C.氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠 | D.硝酸钠、盐酸、硫酸钾 |
(1)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发。正确的操作顺序是 ------------------(填字母)。
(2)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
完成图中“( )”的内容:① ;② ;③ 。
(3)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。
(1)小美取少量小苏打溶于水,滴加酚酞试液后,溶液变红,说明小苏打的水溶液显 性;
(2)小刚在烧杯内放入少量小苏打,向其中滴加稀盐酸,立即有 产生,说明小苏打能与酸反应。在医疗上可以用小苏打治疗 ;
(3)小美想:糕点非常松软,是不是小苏打受热分解产生了CO2气体呢?于是她用下图装置对小苏打进行加热,一段时间后,导管口的确有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊,同时试管口有水珠生成。
当导管口不再有气泡产生时,试管内仍有白色固体,她猜测剩余固体可能是:①NaOH;②Na2CO3;③NaCl。小刚认为猜想
一定不正确,理由是 。小刚从试管内取少量白色固体溶于水,滴加酚酞,溶液变红,他判断该固体为NaOH,小美认为他的实验设计不合理,因为
(4)小美和小刚继续探究固体成分,设计了如下实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中,加水溶解,向其中滴加 溶液 | 产生白色沉淀 | 试管内剩余的固体为Na2CO3 |
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