题目
题型:不详难度:来源:
A.OA段没有发生任何化学反应 |
B.A点溶液中的溶质只有NaCl |
C.B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 |
D.C点的溶液的pH=7 |
答案
解析
试题分析:部分变质的NaOH样品配成溶液,这样所得溶液中含有两种溶质:NaOH和Na2CO3,此时向其中滴加稀盐酸,是先与NaOH反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O ,再继续和Na2CO3反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,A、根据上面的分析,结合图象,OA段发生的化学反应是:NaOH+HCl==NaCl+H2O,错误,B、A点溶液中的溶质除了有生成NaCl,还有原溶液中没有反应的Na2CO3,错误,C、B点,此时产生的二氧化碳质量不再发生变化,所以表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应,正确,D、C点表示的是盐酸过量,此时溶液的pH<7,正确,故选C
核心考点
试题【取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液,向其中滴加稀盐酸,绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如右图所示,下列有关说法正确的是A.OA段没有发生任何】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料:①面包制作过程中发生化学反应是2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3△ NH3↑+H2O+CO2↑
②氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水。
(1)装置C的作用是 。
(2)证明此膨松剂中含有碳酸氢铵的实验操作是 ,实验现象是 。
(3)证明此膨松剂中含有碳酸氢钠的实验操作及判断依据是 。
[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体?
[查阅资料]
20℃时,部分物质的溶解性
情况如下表所示:
| OH- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。
[解释与结论]
(1)实验操作X的名称是 ;沉淀D是 。
(2)为达到除去难溶性杂质的实验步骤是 。(填序号)
(3)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
(4)在进行实验步骤⑤的蒸发时,为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是 。
[反思与评价]
(5)有同学认为该实验方案并不完善,其理由及需补充的实验操作是 。
A.利用元素周期表,查出元素的化合价 |
B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 |
C.利用金属活动性顺序表,判断某金属与盐酸能否发生置换反应 |
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生 |
B的化学式为 ;反应①和③的化学方程式分别为 、
(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸 B.碱 C.盐
(2) 已知 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下图:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 。
(3) 用pH试纸上测得该溶液的pH>7,这瓶试剂不可能是 。
(4) 为了确定该溶液是哪种溶液,现进行如下进一步的实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 ,反应的化学方程式 |
(6) 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数,取该溶液50g,加入50g碳酸钾溶液,恰好完全反
应,所得溶液质量95g,计算此氯化钙溶液的质量分数。
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