工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。B的化学式为；反应①和③的化学方程式分别为 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。
B的化学式为；反应①和③的化学方程式分别为、

答案

CaO； CaCO₃

CaO + CO₂↑ ；3CO+ Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂

解析

试题分析：大理石高温分解，即碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，E能和赤铁矿反应，且E是由一种化合物，因为E是由C和D反应生成的，所以E为一氧化碳，所以G为单质的铁，C为二氧化碳，二氧化碳和碳能反应生成一氧化碳，所以D为单质的碳，所以B为氧化钙，反应①和③的化学方程式分别为CaCO₃

CaO + CO₂↑ ；3CO+ Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂

核心考点

试题【工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质。B的化学式为；反应①和③的化学方程式分别为】；主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
（2）已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9．6

根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是。
（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是，反应的化学方程式

（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同）。
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。

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（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下图：

⑴ 毒重石要进行粉碎的目的是                     ；
⑵ 生成气体X的化学反应方程式是__________________________________；
⑶ 操作Y是________；滤液2中可循环利用的物质除水外还有      。
⑷ 洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是        （选填字母）。
A．30℃水         B．30℃饱和氯化钠溶液        C．30℃饱和氯化钡溶液

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现有一瓶无色液体X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示。则该无色液体X是

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（6分）海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。

已知: CaCl₂+ Na₂CO₃     CaCO₃↓ + 2NaCl
① 过程中分离操作I的名称是     。
② 溶液B中含有的溶质是     。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质，该反应的的化学方程式为     。

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碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打

B．熟石灰

C．生石灰

D．纯碱

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