题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸 B.碱 C.盐
(2) 已知 Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下图:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 。
(3) 用pH试纸上测得该溶液的pH>7,这瓶试剂不可能是 。
(4) 为了确定该溶液是哪种溶液,现进行如下进一步的实验:
操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
取样于试管中,滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 ,反应的化学方程式 |
(6) 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数,取该溶液50g,加入50g碳酸钾溶液,恰好完全反
应,所得溶液质量95g,计算此氯化钙溶液的质量分数。
答案
(4) 稀盐酸(或稀硫酸)碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(5) CaCl2 [ 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ]
(6) 11.1%.
解析
试题分析:根据受损标签的情况判断,物质中含有钠元素,是金属元素,根据酸碱盐的组成,这瓶试剂不可能是酸,根据室温时各物质的溶解度,如果是碳酸氢钠的饱和溶液,其最大的质量分数也不可能是10%,所以这瓶药品不能使碳酸氢钠,用pH试纸上测得该溶液的pH>7,说明该溶液显碱性,而氯化钠溶液显酸性,所以不可能是氯化钠,所以给瓶溶液可能是氢氧化钠或者碳酸钠,验证方法,取少量样品与试管中滴加稀盐酸,产生大量的气泡,该溶液是碳酸钠溶液,反应的方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,还可以选择与(4)中不同的试剂确定该溶液,只要能和碳酸钠发生反应的,比如:CaCl2 或BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2、 Ca(OH)2、Ba(OH)2等 都可以,现象时产生白色沉淀。最后一题是根据化学方程式进行计算,
解:设原溶液中CaCl2的质量为x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 100
x (50g+50g﹣95g)
111/100==x/(50g+50g---95g) x ==5.55g
则溶液中中CaCl2的质量分数为:×100%=11.1%
答:所用CaCl2溶液的质量分数11.1%。
核心考点
试题【实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 毒重石要进行粉碎的目的是 ;
⑵ 生成气体X的化学反应方程式是__________________________________;
⑶ 操作Y是________;滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。
⑷ 洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 (选填字母)。
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
(1) 海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为 。
(2)深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐,其所含营养成分主要为六大营养素中的 。
(3)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl2 + Na2CO3
① 过程中分离操作I的名称是 。
② 溶液B中含有的溶质是 。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁,会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质,该反应的的化学方程式为 。
A.小苏打 | B.熟石灰 | C.生石灰 | D.纯碱 |
A.火碱 | B.纯碱 | C.熟石灰 | D.小苏打 |
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