某同学设计的下列实验方案中，合理的是（ ）| A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠--加稀盐酸 | | B．清洗铁制品表面的铁锈--用水洗涤 | | C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰--加水溶解 | | D．检验CO中是否混有CO2--通入氢氧化钠溶液 |
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A、加稀盐酸不仅与杂质碳酸钠反应，也与氢氧化钠反应，故A错误；
B、铁锈的成分是氧化铁，可以与酸反应生成盐和水从而除去，不能用水除铁锈，故B错误；
C、氯化钠溶于水无温度变化，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，生石灰与水反应放出大量的热，加水可以鉴别，故C正确；
D、检验二氧化碳使用的是澄清石灰水，而不能用氢氧化钠溶液，故D错误，
故选C． |
核心考点
试题【某同学设计的下列实验方案中，合理的是（ ）A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠--加稀盐酸B．清洗铁制品表面的铁锈--用水洗涤C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰--加水】；主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知，在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显______性，溴化氢的水溶液显______性．
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式______．
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）______． |
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．______ 浓硫酸（分析纯）
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84/cm3
质量分数：98% | | 为预防“非典”等传染病，可用过氧乙酸消毒液对公共场所进行消毒．过氧乙酸是一种***菌能力强的高效消毒剂，具有酸的性质，腐蚀性强，易挥发、易分解．因此，过氧乙酸应放在______处保存，用过氧乙酸消毒时，必须按比例稀释后使用．稀释过氧乙酸时，-般______（用或不用）金属容器配制；若不慎将药液沾到皮肤上，要立即______． | 对下列实验过程的评价，正确的是（ ）| A．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 | | B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- | | C．检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净 | | D．烧碱溶液中是否含有Cl-，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可 |
| 在实验室里，每个学生面前放有 标签的如下溶液：Na2SO4、AgNO3、NaNO3、Na2CO3，要分别取样检验哪种溶液含有SO42-，设计的如下方案中，哪种是合理的（ ）| A．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀盐酸 | | B．先加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，再加入稀HNO3 | | C．先加入足量稀盐酸，如无沉淀和气体产生，在加入稀BaCl2溶液 | | D．加入Ba（NO3）2溶液 |
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