下列物质分离方法不正确的是（ ）| A．除去CO2中混有少量的CO--导出点燃 | | B．粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率 | | C．除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 | | D．除去铜粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 |
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A、二氧化碳不支持燃烧，不能使用点燃的方法除去混有的一氧化碳，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率，正确；
C、除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶，正确；
D、除去铜粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤，正确；
故选A． |
核心考点
试题【下列物质分离方法不正确的是（ ）A．除去CO2中混有少量的CO--导出点燃B．粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率C．除去H2中混有少量HCl气体--】；主要考察你对
酸的化学性质等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在______或______或______或（写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明______物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是，用试管取含上述白色沉淀的少量废水，往其中滴入______• |
（1）铅酸蓄电池是一种常用的化学电源．生产电池时，需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸，然后注入电池中．稀释时，应选择______（填“塑料”或“铁制”）容器，并先将______（填“浓硫酸”或“水”）倒入容器中．
（2）铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．随着电池放电，硫酸溶液的质量分数逐渐减小，低于25.0%时停止放电．妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度，并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量，结果如下表：
| 硫酸溶液 | 体积 | 溶质质量分数 | 密度 | 溶液中溶质H2 SO4的质量 | | 放电前 | 50L | 40.9% | 1.32kg/L | 27.00kg | | 放电后 | 50L | 25.0% | 1.18kg/L | 14.75kg | 2006年9月29日，柳州市城中区一家腌酸作坊发生一起硫化氢中毒事件．小明查资料知道：①硫化氢中硫元素显-2价．②通常状况下，硫化氢是一种带有臭鸡蛋气味的无色气体，密度比空气大．③硫化氢气体的水溶液显酸性．实验产生的硫化氢尾气常用氢氧化钠溶液吸收．请根据以上材料写出：
（1）硫化氢的一点物理性质：______
（2）其中包含的一个反应的化学方程式：______． | 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表是晓娜同学列出的部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，利用此表完成下列问题：
| 离子 | OH- | Cl- | SO42- | | H+ | | 溶、挥 | 溶 | | K+ | 溶 | 溶 | 溶 | | Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | | Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：
| 组别 | 相同的铝片 | 氢离子浓度相同的酸溶液 | 反应现象 | 反应片刻后添加某种试剂少量 | 反应现象 | | 1 | 1g铝片 | 5mL稀硫酸溶液 | 气泡产生速度适中 | NaCl | 明显加快 | | 2 | 1g铝片 | 5mL盐酸溶液 | 气泡产生较快 | Na2SO4 | 无明显变化 |
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