小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：组别相同的铝片氢离子浓度相同的酸溶液反应现象反应片刻后添加某种试剂少量反应现象11g铝片5mL稀硫酸 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：新乡一模难度：来源：

小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

答案

核心考点

试题【小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：组别相同的铝片氢离子浓度相同的酸溶液反应现象反应片刻后添加某种试剂少量反应现象11g铝片5mL稀硫酸】；主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]

举一反三

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组别

相同的铝片

氢离子浓度相同的酸溶液

反应现象

反应片刻后添加某种试剂少量

反应现象

1g铝片

5mL稀硫酸溶液

气泡产生速度适中

NaCl

明显加快

1g铝片

5mL盐酸溶液

气泡产生较快

Na₂SO₄

无明显变化

通过比较可以知道，质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快，同时可以看出盐酸的反应速率比硫酸的反应速率快，当向硫酸中加入氯化钠后，可以看出硫酸与铝的反应速率明显加快，可以得出氯离子对该反应的速率有影响，
答：质量相等的铝片与相同氢离子浓度的盐酸反应速率比硫酸快；Na⁺、SO₄^2-对反应速率无影响；Cl^-对反应速率有促进作用．

下列物质的制备，不能由一步反应实现的是（　　）
①C₆H₁₂O₆→C ②Fe₂0₃→Fe（OH）₃③CO₂-O₂④HCl→CuCl₂⑤C0₂→H₂0 ⑥H₂0→C0₂

A．①②④

B．②⑥

C．②⑤

D．③⑥

在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（　　）

A．7.8 g

B．6.4 g

C．5.6 g

D．2.4 g

下列说法正确的是（　　）

A．验证NaOH溶液中是否含有SO₄^2-，先加入稀硫酸，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，证明含有SO₄^2-

B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

C．向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液

D．点燃可燃性气体时，要先检验气体纯度，后点燃

下列叙述正确的是（　　）

A．酸溶液与碱溶液混合，可变成盐溶液

B．久置于空气中的生石灰，加入稀盐酸会有气体放出

C．BaCl₂溶液滴入Na₂CO₃、Na₂SO₄、的混合溶液中有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部溶解

D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上3%--5%碳酸钠溶液

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．

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热门考点

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不