题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
解答:解:A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,故A正确;
B、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,故B错误;
C、硫酸的PH小于7,当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7,加入氢氧化钡过量时,溶液的PH大于7,故C正确;
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【(2010·广安)向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量,有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
酸溶液能够导电,是因为溶液里含有酸根离子和___ __,碱溶液能够导电,是因为溶液里含有金属离子和___ __,盐溶液能够导电,是因为溶液里含有 和
(l)为了验证反应①,小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中,溶液变成 色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
(3)小明用徽观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反
应方程式表示为:
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的徽观粒子有
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是 。
A.Na2CO3 | B.HCl | C.CuSO4 | D.NaCl |
(1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
(2)在第二支试管中加入约2mlNaCl溶液(pH=7),滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
(3)在第三支试管中加入约2mlNaOH溶液,滴入几滴无色酚酞试液,观察现象。
通过上述试验探究,小强得到的结论应是:
实验(1)看到的现象是无色酚酞试液不变色,得出的结论是H2O 使酚酞变色,
实验(2)看到的现象是 ,得出的结论是Na+离子 。
实验(3)看到的现象是 ,得出的结论是 。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
| A | B | C | D |
体液 | 唾液 | 血液 | 胆汁 | 胃液 |
pH范围 | 6.6 -7.1 | 7. 35 -7.45 | 6.8 -7.4 | 0.8 -1.5 |
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