题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸中存在H+、SO42-、H2等粒子 |
B.稀硫酸能导电,说明溶液呈酸性 |
C.稀硫酸溶液呈酸性,所以能与Fe2O3反应 |
D.稀硫酸能与BaCl2溶液反应,说明溶液呈酸性 |
答案
解析
试题分析:A.稀硫酸中存在H+、SO42-、H2O等粒子;B.稀硫酸能导电,说明溶液中有自由移动的离子;C.稀硫酸溶液呈酸性,能与金属氧化物Fe2O3反应;D.稀硫酸能与BaCl2溶液反应,硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子.
核心考点
试题【稀硫酸是常见的酸性溶液。下面关于稀硫酸的说法正确的是A.稀硫酸中存在H+、SO42-、H2等粒子B.稀硫酸能导电,说明溶液呈酸性C.稀硫酸溶液呈酸性,所以能与F】;主要考察你对酸的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式:
①与盐酸反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与二氧化碳反应:
上述反应中,属于碱的共同性质的是__________(填编号)。
(2)氢氧化钙的下列用途中,不能用氢氧化钠来代替的是 (填编号)。
①中和废水中的过量硫酸 ②改良酸性土壤 ③检验二氧化碳
A.用肥皂水区别硬水与软水 |
B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸 |
C.用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷 |
D.用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸 |
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是 (用化学方程式表示)。
【提出猜想】猜想一:没有变质;
猜想二:部分变质;
猜想三:全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案:
小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的,理由是 。
于是小敏进行了如下实验:
(1)上述实验操作④的名称 ,其中玻璃棒的作用 。
(2)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
(3)步骤⑤中,小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 。
A.方法正确,结果正确,且结论正确 |
B.方法正确,结果正确,结论不正确 |
C.方法不正确,结果偏大,但结论正确 |
D.方法不正确,结果偏小,但结论正确 |
(1)在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因 。
(2)下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。
A.向pH=10的NaOH溶液中不断加水 |
B.把相同质量的铝和镁放入足量的等质量等浓度的盐酸中 |
C.把铁棒放入硫酸铜溶液中 |
D.一定温度下向10%的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体。 |
A.O2 | B.SO2 | C.H2 | D. |
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