题目
题型:江苏期中题难度:来源:
★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料;
★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸;
★过程6中恰好完全反应;
★Cu(OH)2在水中是胶状沉淀,很难过滤;
★CaCl2受热后很难分解,且溶解度随温度升高而增大;
★Cu(OH)2受热后极易分解成CuO和H2O;
(2)流程7处加热的主要目的是:_____________________________________________。
(3)B、F处的混合物分别属:__________、_________(填写:溶液、乳浊液、悬浊液)
(4)完成生产流程1、7处的化学方程式:
1、______________________________; 7、_______________________________;
(5)如果化工厂要制得铜,则应在B处加入过量的________(写化学式)及必要的作操。写出B处发生的主要化学反应方程式:_________________________。
答案
(2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜
(3)溶液 ;悬浊液
(4)2Cu+O22CuO Cu(OH)2CuO+H2O
(5)铁 ;Fe+CuCl2==Cu+FeCl2
核心考点
试题【某化工厂处理含铜废料,并生产氧化铜,生产流程如下图: 已知:★生产流程中的矿石是种常见的建筑材料;★过程1得到的残留物不溶于水和稀盐酸; ★过程6中恰好完全反应】;主要考察你对金属的回收利用及其重要性等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)固体甲中含有的物质是__________。(填化学式)
(3)步骤①向废水中加入过量A。检验A是否过量的方法是_____________。
B.回收铝饮料罐可以节约金属资源
C.回收铝饮料罐可以节约能源
D.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
请你举例介绍在你的生活中实施的方案:
(5) ;
(6) 。
(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)_________.
(3)步骤①向废水中加入过量的A.检验A是否过量的方法是_________.
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