题目
题型:安徽省月考题难度:来源:
铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液
(1)利用上述药品,你最多可以设计 种实验方案。
(2)请选择一种实验方案叙述如下: 。
[实验现象] 。
[化学方程式] 。
[实验结论] 。
答案
(2)把铁片伸入CuSO4溶液中;
铁片表面出现红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu ;
铁比铜活泼 (其他合理答案均可)
核心考点
试题【为了测定铁和铜两种金属的活动性顺序,请用提供的下列药品设计实验方案。铁片 铜片 稀硫酸 FeSO4溶液 CuSO4溶液(1)利用上述药品,你最多可以设计 】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.X Z Y
C.Y Z X
D.Z X Y
B. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
C. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
D. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
A. Mn+FeSO4===MnSO4+Fe B. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(1)通过上述实验记录,我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___①_____;三次实验中有一次实验是多余的,它是_____②___(填序号)。
(2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn 的金属活动性强弱外,还可以利用Fe. Mn分别与酸反应的现象来获得结论。他取两只烧杯,分别放入等质量的Fe和Mn,再向烧杯分别放入等质量. 等质量分数的稀盐酸,利用________③___________这一现象也能得到与小敏相似的结论。待反应结束后,小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等,则烧杯中一定没有剩余的物质是____④_________。(反应中Mn显+2价)
[ ]
B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
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