题目
题型:四川省模拟题难度:来源:
答案
核心考点
试题【2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 若反应完成后锌有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2
C. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2
D. 若反应完成后锌无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2
A. Mn+FeSO4===MnSO4+Fe B. Mn+CuSO4===MnSO4+Cu C. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(1)通过上述实验记录,我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是___①_____;三次实验中有一次实验是多余的,它是_____②___(填序号)。
(2)小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn 的金属活动性强弱外,还可以利用Fe. Mn分别与酸反应的现象来获得结论。他取两只烧杯,分别放入等质量的Fe和Mn,再向烧杯分别放入等质量. 等质量分数的稀盐酸,利用________③___________这一现象也能得到与小敏相似的结论。待反应结束后,小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等,则烧杯中一定没有剩余的物质是____④_________。(反应中Mn显+2价)
[ ]
B. Cu、Fe两种单质的混合物
C. Ag、Fe两种单质的混合物
D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
[ ]
B.实验二:Z+YSO4===ZSO4+Y
C.实验三:X+H2SO4(稀)===XSO4+H2↑
D.实验四:Z+H2SO4(稀) 不反应
B.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
D.2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
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