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题目
题型:福建省中考真题难度:来源:
化学课上,同学们根据金属能否与酸反应,将Cu、Fe 、Al 、Ag和Hg等五种金属中的“Fe、X”划分为比较活泼金属,则X可能是[     ]
A.Cu
B.Al
C.Ag
D.Hg
答案
B
核心考点
试题【化学课上,同学们根据金属能否与酸反应,将Cu、Fe 、Al 、Ag和Hg等五种金属中的“Fe、X”划分为比较活泼金属,则X可能是[     ]A.Cu B.Al】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
小明同学在查阅课外资料时,看到了这样一句话:“曾青得铁则化为铜”。请你用所学的化学知识回答下列问题。
(1)请按金属活动性的顺序,将铁和铜的元素符号填在下图的方框内。
(2)“曾青”是指硫酸铜。硫酸铜溶液与铁反应的化学方程式为__________________________,反应过程中可观察到的现象是__________________________。
(3)小明同学为从硫酸铜溶液中制得金属铜,设计了如下的实验方案:向CuSO4溶液中加入铁,过滤。对于上述方案的描述的严密性,你是否赞同?______________。为了使过滤所得的固体只有铜,在实验操作过程中必须注意:_________________________________________。
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小红同学在西汉《淮南子·万毕术》一书中看到了湿法炼铜的文字记载:“曾青得铁则化铜”。为了能对古代湿法炼铜有更深入的认识,小红与同学们 展开了以下的学习与交流。
(1)请按金属活动性的顺序,将铁和铜的元素符号填在下图的方框内。
(2)若曾青为硫酸铜。请用化学方程式表示“曾青得铁则化铜”所包含的化学反应:____________。
(3)为模拟古代湿法炼铜的过程,同学们设计了以下的实验方案:
请问:步骤①中,加入过量细铁粉的目的是_________,该步骤所得的金属混合物成分是_________(填物质名称);步骤②中发生反应的化学方程式为_______________。
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我市某电镀厂为减少水污染及节约成本,从含有CuSO4,ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属,实验过程如下:
请回答: 
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质是_________。 
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式:__________。 
(3)固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属,将其活动性填入下列空格中:
(4)步骤①加入的锌粉为什么要过量,请你简要说明理由___________。
(5)固体B的物质是___________。
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化学实验室现有一瓶废液,它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银,实验方案如下图所示:
张老师知道后,拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析,请你认真阅读以上实验流程,回答以下问题:
(1)把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整
(2)你选用的金属a是__________,滤液1中的溶质是__________。若要使滤液1中的溶质只有一种,选用的金属a只能是___________。
(3)你选用的溶液b是_________,其作用是__________滤液2中的溶质是_________(写化学式)
(4)滤渣2的成分是Cu和Ag,为进一步提纯Ag,请设计实验把滤渣2的Cu出去_____________(用化学方程式表示)
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把一些锌粉放入Cu(NO32溶液中,完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象,得出的结论正确是 [     ]
A. 滤渣中只有Cu
B. 滤渣中只有Zn
C. 滤渣中一定有Zn和Cu
D. 滤渣中一定有Cu,可能有Zn
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