题目
题型:天河区模拟难度:来源:
A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应,一类不能与酸反应 |
B.金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 |
C.若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu |
D.四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁 |
答案
B、金属甲、乙、丙表面的气泡为三种金属与盐酸反应生成的氢气,该反应为置换反应;该选项判断正确;
C、金属丙表面气泡比金属乙少,说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈,则金属丙的活动性比乙弱;根据金属活动性:锌大于铁,所以,若乙为金属锌,丙可能为金属铁,但由于金属铜不能与盐酸反应,因此金属丙为铜的判断是不正确的;
D、图中金属甲表面气泡最多,其次为金属乙,最少的为金属丙,金属丁表面无气泡,所以四种金属活动性由强到弱的顺序为:甲>乙>丙>丁.该选项判断正确;
故选C
核心考点
试题【下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是( )A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应,一类不能与酸反应B.金属甲、乙、丙】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 ______.
(2)生成沉淀的反应一定是复分解反应 ______.
(3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大 ______.
(1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是______,滤液中含有的溶质是______.
(2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有______,滤液中含有的溶质是______.
A.Fe | B.Cu | C.Mg | D.Al |
猜想:(1)固体的成分可能是______.
(2)肯定发生了的化学反应方程式______.
(1)请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______,基本反应类型为______反应,生成物中铁元素的化合价为______价.
(2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______.
(3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还需要用到的一种盐溶液为______(写溶质的化学式).
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