题目
题型：不详难度：来源：
| A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+ |
| B．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+ |
| C．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+ |
| D．若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+ |
答案
B、若反应完成后锌有剩余，，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应Cu2+和Fe2+，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说法正确．
C、若反应完成后锌无剩余，，则溶液中若无Fe2+，则一定无Cu2+，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性强的金属离子都被置换出来，那么活动性弱的金属离子一定被置换出来了，故此说法正确．
D、若反应完成后锌无剩余，则溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+，因为锌在溶液中先置换活动性最弱的金属铜，再置换铁，可能存在把铜置换完而亚铁离子有剩余的情况，故此说法正确．
故选A
核心考点
试题【在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入锌粉，下列说法中错误的是（ ）A．若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，无Cu2+，可能有Fe2+B．若反应完成后锌】；主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、Mn+FeSO4﹦MnSO4+Fe；B、Mn+CuSO4﹦MnSO4+Cu；C、Fe+CuSO4﹦FeSO4+Cu
（1）通过上述实验记录，我们能分析出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______；三次实验中有一次实验是多余的，它是______（填序号）．
（2）小李同学认为除了可以利用上述实验来得到Fe和Mn的金属活动性强弱外，还可以利用Fe、Mn分别与酸反应的现象来获得结论．他取两只烧杯，分别放入等质量的Fe和Mn，再向烧杯分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸，利用______这一现象也能得到与小敏相似的结论．待反应结束后，小李同学又发现两只烧杯减少的质量相等，则烧杯中一定没有剩余的物质是______．（反应中Mn显+2价）
| A．Al Mg Na Zn | B．Al Fe Ag Cu |
| C．Zn Fe Cu Hg | D．Au Pt Hg Ag |
| A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||||
B．CuO+CO
| ||||
C．H2+Cu0
| ||||
| D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
| A．R的活泼性介于铜、银之间 |
| B．R能置换出酸中的氢 |
| C．R的活泼性比铜强 |
| D．R的活泼性比铜强、银都弱 |
| A．Cu Ag | B．Fe Zn | C．Fe Cu Ag | D．Zn Cu Ag |
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