题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验①的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性______(选填“强”或“弱”).
(2)甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是_______.
(3)乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序,并在上述实验的基上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图所示),都实现了探究目的,则:
乙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液;
丙同学的实验:X是金属______,Y是______溶液.
答案
(2)排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,并且金属越活泼与酸反应就越剧烈,产生的气泡就越快,故答案为:锌表面产生气泡快,铁表面产生气泡慢
(3)上述三个试管中 发生的化学反应证明锌>铁>氢>,铜>银,但铜与铁的活动性强弱不能证明,因此要加一个实验来证明,可以直接用金属与盐溶液反应,也可通过与酸反应证明.
故答案为:Fe、CuSO4、Cu、HCl
核心考点
试题【化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下三个实验(其中金属均已打磨,其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同):(1)实验①的化学方程式为 Fe+2H】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg和Al | B.Cu和Ag | C.Al和Cu | D.Mg和Ag |
A.Mn Cu Ni | B.Ni Mn Cu |
C.Cu Ni Mn | D.Mn Ni Cu |
A.X>H>Y>Z | B.X>H>Z>Y | C.Z>Y>X>H | D.Y>Z>X>H |
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