题目
题型:不详难度:来源:
A.盐酸 | B.硝酸银溶液 |
C.硫酸铜溶液 | D.硫酸亚铁溶液 |
答案
B、Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag
65 216
参加反应的锌为65,生成的银质量为216,覆盖在锌的表面,使锌片的质量增加,故B正确;
C、Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
65 64
参加反应的锌为65,生成的铜质量为64,故锌片的质量减小,故C错误;
D、Zn+FeSO4═Fe+ZnSO4
65 56
参加反应的锌为65,生成的铁质量为56,故锌片的质量减小,故D错误.
故选B.
核心考点
举一反三
写出反应的化学方程式:______.
A.氯化锌 | B.氯化镁 | C.氯化铁 | D.氯化亚铁 |
A.A>C>B | B.A>B>C | C.B>A>C | D.C>B>A |
(1)形状、大小相同的Zn、Mg、Fe三种金属片与稀盐酸反应时,最剧烈的是______;
(2)把金属浸入相应的溶液中,就能发生置换反应的是______.
A.铜和稀盐酸;B.银和硫酸锌溶液;C.铁和硫酸铜溶液.
(1)写出发生反应的化学方程式:______.
(2)由此判断金属的活动性:Fe______Cu(选填“>”、“=”或“<”)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂.请你指出上述反应中,氧化剂是______.
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