题目
题型:宿迁难度:来源:
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象.
请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是______(填序号)
①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,易反应 ③使表面光亮,易观察现象
(2)根据下表中的实验现象填空:
Ti | Mg | Ag | ||
实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 | |
(1)由于金属在保存过程中与空气中氧气可能形成一层氧化层,因此,在进行实验前要进行打磨,去除氧化层对反应速度的影响; (2)由于金属镁与盐酸反应产生气泡的速度明显快于钛,根据产生气泡的速度越快则该金属活动性越强,镁的活动性大于钛大于银,因此假设a不正确; (3)由于盐酸的溶质质量分数大小对反应速度有很大影响,因此若所用盐酸的溶质质量分数不同,一定不能够得出正确的结论; 故答案为:(1)① (2)a,与盐酸反应产生气泡速度镁比钛快,Mg Ti Ag (3)否,盐酸溶质质量分数的大小对反应速度有影响. | ||||
现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但二者有下列关系:Y+Z(NO3)2═Z+Y(NO3)2,则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是( )
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相同质量的锌和铁,分别与足量的稀硫酸反应,得到相同质量的氢气,可能的结论是( )
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有X、Y、Z三种金属单质,将它们分别放入稀盐酸溶液中,只有Y能发生反应产生无色气体,将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有Z表面有银白色的金属银析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是______. | ||||
用铁桶盛装硫酸铜溶液时,铁桶很快出现漏洞是因为 ______,反应方程式为 ______. | ||||
化学科代表和林民同学帮助实验老师整理化学药品室.发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片,未贴上标签.到底它们是哪两种金属?两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究. (1)进行猜想:①科代表猜想:活动性X大于Y ②林民同学猜想:活动性Y大于X (2)设计实验方案、进行实验,获得结论.完成好如下实验报告,并回答后续有关问题. |