题目
题型:不详难度:来源:
A.左边烧杯中溶液的质量增加 |
B.右边烧杯中溶液的质量减少 |
C.两边烧杯中溶液的质量都不变 |
D.取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡 |
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑△m
56 2 54
△m为正值,故溶液质量增加,金属铁的质量减小,
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu△m
65 64 1
△m为正值,故溶液质量增加,金属锌的质量减小,
A、左边烧杯中溶液的质量增加,正确;
B、右边烧杯中溶液的质量增加,故B错误;
C、两边烧杯中溶液的质量都增加,而非不变,故C错误;
D、参加反应的金属的质量不同,取掉烧杯后,杠杆不再保持平衡,
故选A.
核心考点
试题【如图所示,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铁球和锌球,这时杠杆平衡,然而将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻,下列说法中正确的是( )A.左边烧杯】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜和稀盐酸 |
B.滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜和硝酸银 |
C.滤出的固体中一定含银,可能含铜 |
D.滤出的固体中一定含银,可能含铜和氯化银 |
A.ZnSO4溶液 | B.CuSO4溶液 | C.KNO3溶液 | D.稀硫酸 |
【设计方案】①加入比银活动性强的金属单质;②除去金属混合物中的杂质.
【小组讨论】①选择加入的金属甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到银和铜的金属混合物;乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到银和铁的金属混合物.
你认为______(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理,原因是______;
②除去银粉中混有的金属,向上述所得的金属混合物中加入的试剂是______,反应的化学方程式为______.
③进行实验:实验过程图示如下
在过滤操作中必须要用到的玻璃仪器是______,滤液A中溶质的化学式是______;
产品验证:请你设计一种简单方法检验得到的银粉中是否含铁粉:______.
A. | B. | C. | D. |
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