题目

题型：不详难度：来源：

化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如下图所示：



张老师知道后，拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析，请你认真阅读以上实验流程，回答以下问题：
（1）把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整



（2）你选用的金属a是______，滤液1中的溶质是______．若要使滤液1中的溶质只有一种，选用的金属a只能是______．
（3）你选用的溶液b是______，其作用是______滤液2中的溶质是______（写化学式）
（4）滤渣2的成分是Cu 和 Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把滤渣2的Cu出去______（用化学方程式表示）

答案

（1）常见金属活动性顺序表为：K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）由于镁、铜、银的金属活动性强弱为镁＞铜＞银，为回收金属铜和银，选用的金属a应该排在铜、银的前面，可选锌．如果选锌，则锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，而锌不和硝酸镁反应，所以滤液1中的溶质是硝酸锌和硝酸镁．要使滤液1中的溶质只有一种，可选金属镁，镁和硝酸银反应生成银和硝酸镁，镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁；
（3）滤渣1中含有铜、银、镁，为回收金属铜和银除去镁，可选稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，滤液2中的溶质是硫酸镁，化学式为：MgSO₄；
（4）由于铜、银的金属活动性强弱为铜＞银，除去Cu、Ag混合物中的铜，可选硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：（1）K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H） Cu  Hg  Ag  Pt  Au；
（2）锌；硝酸锌、硝酸镁；镁；
（3）稀硫酸；除去金属镁；MgSO₄；
（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．