| 在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生．则反应后所得滤渣中一定含有______；反应后所得滤液中一定含有______；有关的化学反应方程式为______．（写一个即可） |
| 加入的铁与Cu（NO3）2发生反应生成硝酸亚铁和铜，一定有铜被置换出来；由于铁粉过量，则反应后所得滤渣中一定含有Fe、Cu，反应后所得滤液中一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．故答案为：Fe、Cu；Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2 |
核心考点
试题【在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生．则反应后所得滤渣中一定含有______；】；主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]举一反三
将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，当铁与Cu（NO3）2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是（ ）| A．滤纸上留下的物质是铜 | | B．滤纸上留下的物质是银和铜 | | C．滤液中的溶质是Fe（NO3）2和AgNO3 | | D．滤液中的溶质是Fe（NO3）3 |
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下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）| A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 | | B．甲能与盐酸反应而乙不能 | | C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 | | D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 |
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小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：
（1）他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
上述方案中，正确的是______（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是______．
（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 | | 向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | 反应方程式______；
从A试管滤出的滤渣中含有______ | | 向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸 | 有白色沉淀生成 | B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是______ | | 分别用以下四组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液；④Cu、ZnSO4溶液．仅用组内物质不能直接达到目的是（ ） | 某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（ ）| A．Y＞X＞Z | B．X＞Y＞Z | C．X＞Z＞Y | D．Z＞Y＞X |
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