题目
题型:不详难度:来源:
提出假设:对于如何选择化学试剂问题,他们各抒己见.
(1)甲同学认为,应选的试剂是:Zn、FeCl2、Cu;
(2)乙同学认为,应选的试剂是:ZnCl2、Fe、CuSO4;
(3)丙同学认为,只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中,根据它们产生的不同现象,同样也可以验证它们的金属活动性顺序.
你认为,他们选择试剂的方案中,可行的有______.(填以下序号)
A.甲同学 B.乙同学 C.丙同学
查阅资料:(1)不同的金属,活动性是不同的;有的金属能与酸起置换反应,有的则不能.(2)在相同条件下,金属活动性越强,与酸反应的速度越快.
实验探究:他们各自按自己选择的试剂进行探究.
(1)甲同学发现,把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中,只有______的表面才有黑色固体析出.
(2)乙同学发现,把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中,只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出.
(3)丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中,也得出同样的结论.你认为丙观察到的现象是:Cu的表面______(有、没有)气泡产生;丙同学所说的不同现象是指______.
实验结论:他们充分交流后,发现得出的结论相同,即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是______.
答案
实验探究:
(1)锌能与氯化亚铁反应生成黑色的铁粉,所以本题答案为:锌;
(2)铁能与硫酸铜反应生成红色的铜,所以本题答案为:硫酸铜;
(3)铜不与盐酸反应生成氢气,锌与盐酸反应生成氢气的速度大于铁与盐酸反应生成氢气的速度,这三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,所以本题答案为:没有,在锌和铁的表面产生气泡的速度不同,锌>铁>铜;
核心考点
试题【为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序,甲、乙、丙三位同学进行下列探究,请你一起参与他们的活动:提出假设:对于如何选择化学试剂问题,他们各抒己见.(1)甲同学】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出假设】a、Ti金属活动性比Al强;b、Al金属活动性比Cu强.
【查阅资料】钛能与盐酸反应.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入相同体积相同浓度的足量的稀盐酸中反应,观察到现象(如下表).