题目
题型:不详难度:来源:
A.2.4g | B.6.4g | C.8g | D.1.92g |
答案
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.02g
56 |
x |
2 |
0.02g |
x=0.56g
则与硫酸铜反应的铁的质量为50g-0.56g=49.44g,反应后铁棒的质量为50.24g,说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g-49.44g=0.8g,设硫酸铜的质量为y,根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 160 64 8
y 0.8g
160 |
y |
8 |
0.8g |
y=16g
设氧化铜的质量为z.则有
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
z 16g
80 |
z |
160 |
16g |
z=8g
故选C.
核心考点
试题【取一定量的CuO粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒(过量)插入上述溶液中至铁棒的质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g.并收集到氢气】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ______.
(2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,这给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 ______共同作用的结果.现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式. ______
(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请回答下列问题:
①亮亮所用的另一种溶液是 ______.
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 ______.
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 ______.
(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜.黄铜是由铜和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品.现为测定某黄铜样品中铜的含量,取该黄铜样品10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为109.8g.试计算:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.
提出假设:对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn>Ni>Cu;②Zn>Cu>Ni
你觉得还有其他的可能性吗?请把它们写出来(一种即可)假设③______.
查阅资料:小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表,且得知镍能与酸反应.