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题目
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火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1= -574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= -1 160 kJ/mol
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图甲所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3____(填 “>”“<”或“=”)0。


②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是____(填字母代号)。
A.第10 min后,向该容器中再充入1mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH) =1.5 mol/L
B.0~10 min内,氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
C.达到平衡时,氢气的转化率为0. 75
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③甲醇燃料电池的结构如图丙所示。其工作时正极的电极反应式可表示为__________________
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸铵和硝酸铵水溶液的pH<7,其原因可用一个离子方程式表示为:_____________;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH =7,则溶液中c(Na+)+c(H+)____(填“>”“=”或 “<”)c(NO3-)+c(OH-)。
答案
(1) CH4(g) +2NO2(g) =N2(g) + CO2(g) +2H2O( g) △H = - 867 kJ/mol
(2)①<;②CE;③O2+4e-+4H+=2H2O
(3)12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4(NH4)2SO4+4NH4NO3
(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+;<
核心考点
试题【火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体而造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为[     ]
A.H2+2OH- =2H2O+2e-
B.O2+4H++4e- =2H2O
C.H2=2H++2e-
D.O2+2H2O+4e- =4OH-
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联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
Ⅰ.联氨的制备
(1)①拉希法:用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3
②尿素法:在高锰酸钾催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水,写出该反应的化学方程式:_____________________。
(2)过氧化氢法:
①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN(①②未配平)
反应①在50℃下进行,其可能的原因之一是_____________。
空气氧化法:以空气为氧化剂,将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
Ⅱ.联氨的用途
(3)火箭常用联氨作燃料,N2O4作氧化剂。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:____________________。
300℃时在一容积不变的容器中,改变起始反应物中NO2的物质的量,对反应:NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

①在图中用虚线画出400℃时对应的图象;
②a、b、c三点中,NO2的转化率最高的是____(填字母)。
(4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈(主要成分为Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气,则每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______________。
(5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池,电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时,负极的反应式为______________。

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X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工产品的重要原料,其流程如下
已知:
①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是________;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7(填“大 于”、“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)_________;
(4)写出由C生成A和B的化学方程式________。
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 [     ]
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-=Cl2↑+2e-
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,正极反应式为:Cu =Cu2+ +2e-
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe=Fe2++2e-
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为减少和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”的构想。即先把空气吹入饱和碳酸钾溶液 中,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
(1)写出分解池中发生反应的化学方程式:______________________
(2)在合成塔中,当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应,可放出热量4947kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式:_________________。
(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式:_________________。
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