题目

题型：不详难度：来源：

实验室制取Cl₂的化学方程式为MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O，当有146.0克HCl完全参加反时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

答案

解：设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。                                                     
MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O                                                            
87     146        126    71                                           
X     146g        Y     Z                                        
                                   
（1）87g÷87g/mol="1mol                                                   "
（2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol                                                                        
（3）还原产物126g                                                       
（4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L                                                                   

解析

略