题目
题型：普陀区二模难度：来源：
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟______有关
①金属的导电性 ②地壳中金属元素的含量 ③金属的活动性
（2）为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：
| 金属 | Mg | Fe | Mn |
| 反应现象 | 放出气泡速率很快 | 放出气泡速率很慢 | 放出气泡速率较快 |
| 结论 | 三种金属的活动性：______＞______＞______ | ||
| 验证方法 | 现象与结论 | ||
（1）三种金属被发现使用的先后顺序铜、铁、铝，而三种金属活动性强弱顺序为铝＞铁＞铜，可见，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关； （2）根据实验现象可判断，Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱； （3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，锰与盐酸生成氯化锰的氢气Mn+2HCl═MnCl2+H2↑，铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； （4）根据Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；可取金属镁与铁分别插入硫酸锰溶液中，观察到金属镁上有银灰色金属而铁无明显变化，可说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强； 故答案为： （1）③； （2）Mg Mn Fe； （3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（或Mn+2HCl═Mn Cl2+H2↑，或Fe+2HCl═Fe Cl2+H2↑）； （4） | |||